【2026年版】危険物乙4の計算問題を完全攻略｜指定数量・比重・反応式の解き方

この記事で分かること

• 危険物乙4の計算問題の出題傾向と全体像
• 指定数量の倍数計算の手順と例題
• 比重・体積・質量の換算方法
• 燃焼反応式のつり合わせの基礎
• 計算ミスを防ぐためのチェックポイント

危険物取扱者乙種4類の試験では、計算問題が数問出題されます。「文系だから計算が苦手」という受験者も多いですが、出題パターンは限られており、解き方の手順を覚えれば確実に得点できます。この記事では頻出の計算パターンを例題とともに丁寧に解説します。

乙4計算問題の出題傾向

どの科目で出るか

計算問題は主に「危険物の性質ならびにその火災予防および消火の方法」（性質・消火科目）と、「基礎的な物理学および基礎的な化学」（物化科目）の2科目に分かれて出題されます。

試験全体の問題数から見ると計算問題は少数ですが、確実に正解できれば他の受験者との差がつく場面でもあります。

計算問題の全体的な難易度

乙4の計算問題は、大学入試のような複雑な計算は求められません。四則演算と基本的な公式を正確に使えれば、全問正解を狙える水準です。

✓ ポイント: 計算問題は部分点がなく、正解か不正解かの二択です。「だいたい合っている」では得点できないため、手順を確実に覚えて検算する習慣をつけましょう。

指定数量の倍数計算

指定数量とは

指定数量とは、危険物の危険性に応じて消防法令が定めた基準量のことです。指定数量以上の危険物を貯蔵・取り扱うには、消防法の規制を受けます。

主な第4類危険物の指定数量は以下の通りです（消防法別表第一より）。

倍数計算の手順

複数の危険物を同一場所で貯蔵する場合の倍数は、各危険物の倍数を合算します。

計算式:

倍数 = （品名Aの貯蔵量 ÷ 品名Aの指定数量）＋（品名Bの貯蔵量 ÷ 品名Bの指定数量）＋ …

この合算した倍数が1以上になると指定数量以上の扱いとなり、消防法の規制対象になります。

例題1：基本的な倍数計算

問題: ガソリン200L・灯油500Lを同一の貯蔵所に貯蔵している。指定数量の倍数はいくらか。

解き方:

1. ガソリン（第1石油類・非水溶性）の指定数量: 200L
2. 灯油（第2石油類・非水溶性）の指定数量: 1,000L
3. 倍数 = （200 ÷ 200）＋（500 ÷ 1,000）= 1.0 ＋ 0.5 = 1.5

答え: 1.5倍

この場合、倍数が1以上のため消防法の規制対象となります。

例題2：3種類の危険物

問題: アセトン300L・ガソリン100L・灯油200Lを同一の場所に貯蔵している。指定数量の倍数を求めよ。

解き方:

1. アセトン（第1石油類・水溶性）の指定数量: 400L
2. ガソリン（第1石油類・非水溶性）の指定数量: 200L
3. 灯油（第2石油類・非水溶性）の指定数量: 1,000L
4. 倍数 = （300 ÷ 400）＋（100 ÷ 200）＋（200 ÷ 1,000）= 0.75 ＋ 0.5 ＋ 0.2 = 1.45

答え: 1.45倍

✓ ポイント: 水溶性か非水溶性かで指定数量が異なります。アセトンは水に溶けるため「水溶性」で指定数量400L。ガソリンは「非水溶性」で200Lと2倍の差があります。品名・性状の区別を確認してから計算に入りましょう。

比重・体積・質量の換算

比重の定義

比重とは、ある物質の密度を水（4℃）の密度（1,000 kg/m³ = 1 g/cm³）で割った無次元の値です。

比重 = 物質の密度 ÷ 水の密度

乙4で扱う第4類危険物（引火性液体）のほとんどは比重1未満（水より軽い）ですが、二硫化炭素（CS₂）など一部は比重1以上です。

質量・体積・比重の三角換算

基本の関係式:

質量（g）= 体積（cm³）× 比重
体積（cm³）= 質量（g）÷ 比重
比重 = 質量（g）÷ 体積（cm³）

Lとkgで扱う場合も同じ関係です（比重が1であれば1L=1kgと同値）。

例題3：体積から質量を求める

問題: 比重0.75のガソリン400Lの質量（kg）を求めよ。

解き方:

1. 1L = 1,000cm³ なので、400L = 400,000cm³（= 400,000 mL = 400 kg相当の水の体積）
2. 質量 = 体積（L）× 比重 = 400 × 0.75 = 300 kg

答え: 300 kg

例題4：質量から体積を求める

問題: 比重1.26の二硫化炭素630kgを貯蔵している。何Lか。

解き方:

1. 体積（L）= 質量（kg）÷ 比重 = 630 ÷ 1.26 = 500 L

答え: 500 L

⚠ 注意: 「kg」を「L」に変換するときは「÷ 比重」、「L」を「kg」に変換するときは「× 比重」です。比重1未満の物質は体積よりも質量が小さくなります。

燃焼反応式のつり合わせ

化学反応式のつり合わせとは

燃焼反応式とは、可燃物が酸素（O₂）と反応して完全燃焼するときの化学式を表したものです。反応式の左辺と右辺で各原子の数が等しくなるよう係数をつり合わせる作業が問われます。

ガソリン（オクタン）の燃焼反応式

代表的な例としてオクタン（C₈H₁₈）の完全燃焼を見てみましょう。

未完成の式: C₈H₁₈ ＋ O₂ → CO₂ ＋ H₂O

つり合わせの手順:

1. Cの数: 左辺8個 → 右辺のCO₂の係数を8にする: C₈H₁₈ + O₂ → 8CO₂ + H₂O
2. Hの数: 左辺18個 → H₂Oの係数を9にする（H₂O一分子にH2個）: → 9H₂O
3. Oの数: 右辺 = 8×2＋9×1 = 16＋9 = 25個 → O₂の係数は25/2 = 12.5

整数にするため全体を×2:

2C₈H₁₈ ＋ 25O₂ → 16CO₂ ＋ 18H₂O

例題5：エタノールの燃焼反応式

問題: エタノール（C₂H₅OH）の完全燃焼の化学反応式を完成させよ。

解き方:

1. 未完成式: C₂H₅OH ＋ O₂ → CO₂ ＋ H₂O
2. C: 左辺2個 → CO₂の係数: 2
3. H: 左辺6個（H₅ ＋ OH = 6個）→ H₂Oの係数: 3
4. O: 右辺 = 2×2＋3×1 = 7個。左辺のO₂は OH含め左辺にO1個あるので、O₂で補う分 = (7-1)÷2 = 3

C₂H₅OH ＋ 3O₂ → 2CO₂ ＋ 3H₂O

✓ ポイント: 反応式のつり合わせは「C → H → O の順に係数を決める」という手順が確実です。最後に酸素（O）を合わせるのがコツです。

計算ミスを防ぐチェックポイント

計算問題で失点する主な原因は「知識不足」よりも「ミス」です。本番での計算ミスを防ぐために以下を習慣にしましょう。

まとめ：計算問題は手順の暗記で確実に得点できる

• 指定数量の倍数: 各品名の（貯蔵量÷指定数量）を合算する。水溶性・非水溶性の区別に注意
• 比重・質量・体積: 質量 = 体積（L）× 比重 の一式を覚えれば全て解ける
• 燃焼反応式: C → H → O の順に係数を決め、最後にOで合わせる

計算問題はパターンが決まっているため、この記事の例題を繰り返し解いて手順を身体に覚えさせることが最短合格への近道です。

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