質量パーセント濃度20%の水酸化ナトリウム（NaOH）水溶液の密度が1.2 g/cm³であるとき、この水溶液のモル濃度は | 物理学及び化学 | 危険物取扱者甲種

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中級物理学及び化学難易度目安約 68%

質量パーセント濃度20%の水酸化ナトリウム（NaOH）水溶液の密度が1.2 g/cm³であるとき、この水溶液のモル濃度はいくらか。ただし、NaOHの式量は40とする。

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正解: 1. 6.0 mol/L

水溶液1 L（= 1000 cm³）について考えます。密度が1.2 g/cm³なので、水溶液1 Lの質量は 1000 cm³ × 1.2 g/cm³ = 1200 g です。質量パーセント濃度が20%なので、この中に含まれるNaOHの質量は 1200 g × 0.20 = 240 g です。NaOHの式量は40なのでモル質量は40 g/molであり、物質量は 240 g ÷ 40 g/mol = 6.0 mol となります。水溶液1 L中に6.0 molのNaOHが含まれるため、モル濃度は6.0 mol/Lです。密度を掛けずに1000 g × 0.20 ÷ 40 = 5.0 mol/L とするのがよくある誤りで、「溶液1 Lの質量を密度から求める」手順を忘れないことがポイントです。

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