0.10 mol/L の硫酸 10 mL を中和するのに必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積とし | 物理学及び化学 | 危険物取扱者甲種

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中級物理学及び化学難易度目安約 52%

0.10 mol/L の硫酸 10 mL を中和するのに必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積として、正しいものはどれか。

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正解: 5. 20 mL

中和では酸の価数 × モル濃度 × 体積 = 塩基の価数 × モル濃度 × 体積が成り立ちます。硫酸は2価なので 2 × 0.10 × 10 = 1 × 0.10 × V となり、V = 20 mL です。価数を掛け忘れると10 mL としてしまうので、酸・塩基が何価かを最初に確認します。

関連キーワード: 危険物取扱者甲種・物理学及び化学・中和滴定・計算・価数

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