2.0 mol/L の水溶液 50 mL に水を加えて全体を 200 mL としたとき、この水溶液のモル濃度として正しい | 基礎化学 | 毒物劇物取扱者試験（一般）

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中級基礎化学難易度目安約 64%

2.0 mol/L の水溶液 50 mL に水を加えて全体を 200 mL としたとき、この水溶液のモル濃度として正しいものはどれか。

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正解: 3. 0.50 mol/L

希釈しても溶質の物質量は変わらないことを使います。もとの溶質は 2.0 mol/L×0.050 L＝0.10 mol で、これが 0.200 L の中に存在するので、0.10 mol÷0.200 L＝0.50 mol/L となり、3 が正解です。同じことは濃度×体積が一定という関係からも確認でき、2.0×50＝c×200 より c＝0.50 mol/L です。4 の 8.0 mol/L は体積の比を逆に掛けた値で、水を加えたのに濃度が濃くなっており不合理です。2 の 1.0 mol/L は単純に半分にしただけで、4 倍に薄めた事実を反映していません。1 の 0.40 mol/L は 50 mL に水 200 mL を加えて 250 mL になったと読み違えた場合の値です。

関連キーワード: 希釈・モル濃度・物質量の保存・溶液の調製

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