水酸化ナトリウム（式量 40）8.0 g を水に溶かし、全体を 500 mL とした水溶液のモル濃度として正しいものはど | 基礎化学 | 毒物劇物取扱者試験（一般）

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中級基礎化学難易度目安約 54%

水酸化ナトリウム（式量 40）8.0 g を水に溶かし、全体を 500 mL とした水溶液のモル濃度として正しいものはどれか。

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正解: 3. 0.40 mol/L

モル濃度は、溶質の物質量［mol］を溶液の体積［L］で割った値です。まず溶質の物質量は 8.0 g÷40 g/mol＝0.20 mol、次に体積は 500 mL＝0.500 L なので、0.20 mol÷0.500 L＝0.40 mol/L となり、3 が正解です。2 の 0.20 mol/L は求めた物質量をそのまま濃度としてしまった値で、500 mL を 1 L と扱ったことになります。1 の 0.10 mol/L は 0.500 L で割るべきところを掛けてしまった値です。4 の 0.80 mol/L は体積を 250 mL と読み違えた場合の値であり、いずれも単位換算か割り算の向きを誤っています。

関連キーワード: モル濃度・式量・物質量・単位換算

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